【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

【答案】C
【解析】解:令空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為1:3,反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2 2H2O, 設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
若氫氣過量,則: ,解得x:y=7:2,
若氧氣過量,則: ,解得x:y=4:5,
故選C.
反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為1:3,則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,令空氣的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,討論氫氣或氧氣過量計算解答.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是

A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO

C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

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【題目】下列實驗和分析正確的是(
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀鹽酸不消失,可能存在Cl或SO
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸不溶解,則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘,下層呈紫紅色
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO

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【題目】下面敘述正確的是(
A.同質(zhì)量的H2與Cl2 , H2的分子數(shù)一定比Cl2
B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

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【題目】某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g) ΔH>0,mn>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)速率v(Y)v(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 降低溫度,的值變小 D. 加入X,反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL1 , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL1 , 若用此溶液配成0.2molL1 CuSO4和2molL1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多),想一想可能觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉浮在試管的液面上 B. 鈉沉入試管底部

C. 鈉處于煤油和水的交界處 D. 鈉燃燒起來

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【題目】離子化合物的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān),離子的半徑越小,離子所帶的電荷越高,則離子化合物的熔點就越高。試判斷KClCaO兩種晶體熔點的高低順序:

A. KClCaOB. NaClCaOC. CaOKClD. 無法比較

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