Question

4．在三個(gè)體積為1L、溫度保持不變的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	6	2	0
乙	0	0	6
丙	6	2	6

• A． 帶大平衡時(shí)，丙中A的溶度是甲中的2倍
• B． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向容器中加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，則反應(yīng)v（正）＞v（逆）
• C． 到達(dá)平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
• D． 若保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不變

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的建立和三段式列式計(jì)算，
甲容器中      3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  6      2        0
變化量（mol） 3.6   1.2      3.6
平衡量（mol） 2.4   0.8      3.6
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
             3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol） 0      0       6
變化量（mol） 2.4    0.8     2.4
平衡量（mol） 2.4    0.8     3.6
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
                3A（g）+B（g）?3C（g）
                6      2        6
起始量（mol）    12     4       0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡的建立和三段式列式計(jì)算，
甲容器中      3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  6      2        0
變化量（mol） 3.6   1.2      3.6
平衡量（mol） 2.4   0.8      3.6
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
             3A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol） 0      0       6
變化量（mol） 2.4    0.8     2.4
平衡量（mol） 2.4    0.8     3.6
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
                3A（g）+B（g）?3C（g）
                6      2        6
起始量（mol）    12     4       0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，
A、丙容器中的起始量當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故A錯(cuò)誤；
B、以甲為例，平衡常數(shù)K=$\frac{3．{6}^{3}}{2．{4}^{3}×0.8}$=4.2，加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，濃度商Q_C=$\frac{{3}^{3}}{{2}^{3}×0.5}$=6.75＞K，故逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、甲容器和乙容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，即為等效平衡，平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率+乙中C的轉(zhuǎn)化率=1，兩者不等，故C錯(cuò)誤；
D、保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后再向乙容器中再充入2molC，加入的量成正比例關(guān)系，該條件下兩種充入量達(dá)到等效平衡，平衡時(shí)各組分百分含量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，等效平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．