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【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關系式必定錯誤的是(　　)

A. n＝m＋1

B. n＝m＋10

C. n＝m＋11

D. n＝m＋25

【答案】B

【解析】ⅡA族原子序數(shù)為偶數(shù)，ⅢA原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)與奇數(shù)如何減都相差一個奇數(shù)，不可能為10。故B錯。從不同周期知第2、3周期：n=m+1,故A正確; 第4、5周期：n=m+11，故C對；第6周期n=m+25,故D對；。答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子中，下列關系一定正確的是(　　)

A. 核內質子數(shù)＝核電荷數(shù)

B. 原子序數(shù)＝最外層電子數(shù)

C. 質子數(shù)＞中子數(shù)

D. 原子序數(shù)＝中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：

（1）水樣中一定含有的陰離子是___________，其物質的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：___________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結果推斷K+是否存在___________？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c (K+)的范圍是____________。（若K+不存在，則不必回答該問）

（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

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【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________。

②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應的氧化產物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為________。

（2）當溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應，則X在還原產物中的化合價為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內密度與原來相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）

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