0.5mol A元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1mol e－．0.4g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02g氫氣．通過計算確定A是什么元素．

答案：
解析：

Ca


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關的空格：
（8）
（8）
將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
（7）
（7）
蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
（1）
（1）
用量筒量取
13.6
13.6
ml的98% 的濃硫酸；
（2）
（2）
將
濃硫酸
濃硫酸
沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量
水
水
的燒杯中；
（4）
（4）
用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（3）
（3）
將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（6）
（6）
改用
膠頭滴管
膠頭滴管
   逐滴加蒸餾水，使溶液的
凹液面
凹液面
 正好跟刻度相平．
（5）
（5）
繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克鋁粉，放出448mL（標準狀況）NO氣體，經(jīng)充分反應，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氫氧化鈉溶液的體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/（L?min），2min后，測得D的濃度為0.5mol/L．則關于此反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、2min末時，A和B的濃度之比為5：3B、x=1C、2min末時，B的濃度為1.5mol/LD、2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

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