【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)

C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，A錯誤；B、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，B正確；C、甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，C錯誤；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3，下列操作步驟可行的組合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液 ⑥加過量鹽酸

A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下列空格． 實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 __________(填寫

化學(xué)式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶

液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;

步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用硫酸將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α） 隨pH變化的關(guān)系如右圖所示：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移__________mole-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%

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同步練習(xí)冊答案