Question

12．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫出有關反應的方程式．注：若不需任何試劑，該空填“無”，是離子反應的要求寫出離子反應方程式）
（1）Na₂CO₃固體[NaHCO₃]加熱、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）Fe₂O₃（Al₂O₃）加入足量NaOH溶液、過濾、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）FeCl₃（FeCl₂）通入足量的Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）通入足量的CO₂、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（5）Fe（Al）加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；
（3）氯氣與亞鐵離子反應；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（5）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能．

解答 解：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇的試劑及方法為加入足量NaOH溶液、過濾，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：加入足量NaOH溶液、過濾；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）氯氣與FeCl₂反應生成氯化鐵，則選擇試劑為通入足量的Cl₂，發(fā)生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則選擇試劑為通入足量的CO₂，離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則選擇試劑和方法為加入過量的NaOH溶液，過濾，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：加入過量的NaOH溶液、過濾；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查物質分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大．