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12.除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質),將選用的試劑填在題后的橫線上,并寫出有關反應的方程式.注:若不需任何試劑,該空填“無”,是離子反應的要求寫出離子反應方程式)
(1)Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)Fe2O3(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)FeCl3(FeCl2)通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(5)Fe(Al)加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

分析 (1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;
(2)氧化鋁與NaOH反應,而氧化鐵不能;
(3)氯氣與亞鐵離子反應;
(4)碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉;
(5)Al與NaOH溶液反應,而Fe不能.

解答 解:(1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,則選擇方法為加熱,發(fā)生的反應為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案為:加熱;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)氧化鋁與NaOH反應,而氧化鐵不能,則選擇的試劑及方法為加入足量NaOH溶液、過濾,發(fā)生的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:加入足量NaOH溶液、過濾;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵,則選擇試劑為通入足量的Cl2,發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
故答案為:通入足量的Cl2;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,則選擇試劑為通入足量的CO2,離子反應為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,
故答案為:通入足量的CO2;CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;
(5)Al與NaOH溶液反應,而Fe不能,則選擇試劑和方法為加入過量的NaOH溶液,過濾,發(fā)生的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:加入過量的NaOH溶液、過濾;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

點評 本題考查物質分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質,為高頻考點,把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵,注意除雜不能引入新雜質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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2.一定溫度下,有a.鹽酸   b.醋酸兩種溶液,試回答(請用字母序號回答):
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(3)若兩種溶液電離出的c(H+)相同,則兩溶液的物質的量濃度的關系是a<b.

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20.工業(yè)制硫酸接觸室中生成SO3的反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,該反應的條件選擇如下,其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是( 。
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17.某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,下列說法正確的是(  )
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4.準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10mol•L-l的NaoH溶液,產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則所用硫酸溶液的物質的量濃度為( 。
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(2)粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-,為有效除去這些離子,加入試劑的合理順序為bc
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b、NaOH、鋇試劑、Na2CO3、鹽酸
c、鋇試劑、NaOH、Na2CO3、鹽酸
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(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)結晶、冷卻、趁熱過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.

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19.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol•L-1•min-1
計算:
(1)5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L.
(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為0.2 mol/(L•min).
(3)化學方程式中n值為2.
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5mol•L-1•min-1
②v(B)=6mol•L-1•min-1
③v(C)=4.5mol•L-1•min-1
④v(D)=8mol•L-1•min-1
其中反應速率最快的是①(填編號).

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