Question

（本小題14分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是 。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因_____________________________________。

 

Answer 1

17.（本小題14分，每空2分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中HCl ；B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降；（3）D

（4）比較氯、溴、碘的非金屬性強弱 E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色

（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

【解析】

試題分析：（1）漂粉精固體的有效成分是Ca(ClO)2,它和濃鹽酸反應的化學反應方程式為Ca(ClO)2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的Cl2中含有HCl雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗內液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內液面下降；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，所以Ⅰ中濕潤的有色布條，看到褪色；由于是在U型管，所以應該是固體干燥劑，而濃硫酸是液體，不能使用，所以Ⅱ中放無水氯化鈣來吸收水，Ⅲ中放干燥的有色布條不褪色，證明有漂白作用的是HClO，而不是Cl2。選項是D。（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。由于Cl2會與NaBr、KI發(fā)生氧化還原反應產生Br2、I2， I2容易溶解在苯中，苯與水互不相溶，I2溶解在苯中得到的溶液是紫色，因此會觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；（5）氯氣能夠與NaOH發(fā)生反應產生無毒的物質，但是某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，但是老師認為不妥，原因是氯氣與水發(fā)生反應產生的HClO把NaHSO3氧化為SO42－。還會發(fā)生產生的鹽酸會與NaHSO3發(fā)生反應產生SO2，用總反應的離子方程式解釋是4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

考點：考查氯氣的制取、性質驗證、實驗現(xiàn)象、操作方法及兩種方程式的書寫的知識。