在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定
A
平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素無關(guān)，所以，K1＝K2；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是
A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡逆反應方向移動
B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。

下列說法正確的是        （   ）
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內(nèi)壓強不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率        ；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑

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