【題目】在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說明反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等

D. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變

【答案】A

【解析】

從化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征兩方面，分析判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。

A項：化學(xué)平衡時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再隨時間發(fā)生變化，但不一定相等，也不一定為化學(xué)計量數(shù)之比，項錯誤；

B項：據(jù)pV=nRT，定溫定容的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化，故反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，B項正確；

C項：據(jù)化學(xué)方程式，任一時刻SO3的生成速率與SO2 的消耗速率相等。故當(dāng)SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等時，有SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，是化學(xué)平衡，C項正確；

D項：當(dāng)SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變時，容器中SO2等物質(zhì)的物質(zhì)的量都保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)，D項正確。

本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式：_______________，某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移________mol e-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對溫室氣體整治具有重大意義。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反應(yīng)2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發(fā)進(jìn)行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始壓強(qiáng)P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答：

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應(yīng) P1>P2 B、放熱反應(yīng) P1<P2

C、吸熱反應(yīng) P1>P2 D、吸熱反應(yīng) P1<P2

②200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用含b的代數(shù)式表示）。若上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CO32－的水解常數(shù)K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，下列說法正確的是

A.①反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.②的實驗操作不可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C.工業(yè)上不會用電解熔融氧化鎂制鎂

D.MgCl26H2O可以直接加熱得無水氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

（1） 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你認(rèn)為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 　②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

（3） 該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積___________

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