Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
（1）制備N(xiāo)aNO2
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是 ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號(hào)）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）測(cè)定NaNO2純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；BD；5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20
（2）
【解析】解：（1）（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（ii）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以答案是：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；（iii）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥氣體，所以答案是：BD；（iv）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20，所以答案是：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20；（2）將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色，說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為，準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所用KMnO4溶液體積為bml．

2MnO4﹣+	5NO2﹣+	6H+	=	2Mn 2++	3H2O+	5NO3﹣
2	5
amol/L×b×10﹣3L	n

n= mol
則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= ，
所以答案是： ；