【題目】已經(jīng)298K、101kPa時,下列說法不正確的是
反應(yīng)1:4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 =-1648 kJ/mol
反應(yīng)2:C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = -393 kJ/mol
反應(yīng)3:2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 =-1480 kJ/mol
反應(yīng)4:2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反應(yīng)1.2.3.4在熱力學(xué)上自發(fā)趨勢都很大
B. 反應(yīng)1和3在較低溫度下能自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)4是熵增反應(yīng)
C. 自發(fā)反應(yīng)代表反應(yīng)一定能發(fā)生,可以判斷過程的方向,但不能確定過程發(fā)生的速率
D. 反應(yīng)1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式
【答案】CD
【解析】
根據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)4=反應(yīng)1×+反應(yīng)2×2-反應(yīng)3=(-1 648×-393×2+1480) kJ·mol-1=-130 kJ·mol-1,反應(yīng)1、2、3、4均為放熱反應(yīng),以此分析解答。
A.題述反應(yīng)1、2、3、4都是放熱反應(yīng)且放出的熱量較多,在熱力學(xué)上自發(fā)趨勢很大,故A項正確;
B.反應(yīng)1和3都是放熱的熵減反應(yīng),根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔH-T·ΔS<0知,在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)4是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),它是熵增反應(yīng),B項正確;
C. 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷過程的方向,不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率,故C項錯誤;
D.鐵在氧氣中燃燒只生成四氧化三鐵,不是氧化鐵,故D項錯誤。
故選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗,請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題;
(1)下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程:
①進(jìn)行實驗①的操作名稱是:_________________。
②在進(jìn)行實驗②的過程中,可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.苯 D. 乙酸
③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示,儀器a的名稱為:_______。
④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。
(2)下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置,回答下列問題:
①在A試管中加入試劑的順序是___________ (填以下字母序號)。
a.先濃硫酸再乙醇后乙酸 b.先濃硫酸再乙酸后乙醇 c.先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入_______________ 來接收乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是
A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)移10NA個電子時,該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B. 生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300 kJ的能量
C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D. 有10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、c兩點pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏大
D.b點大于c點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反應(yīng)溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng) p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù) K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3
C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量,請回答下列問題:
①圖中A分別表示______________;
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響;
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤( )
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若A為固體,則增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動
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