【題目】目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(陰)離子交換膜不允許陰(陽)離子通過。則下列敘述中錯誤的是(　　)

A. NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生

B. 圖中a為陰離子交換膜

C. 使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應

D. 電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色

【答案】B

【解析】A、Ⅰ區(qū)是陰極，氫離子放電，生成氫氣，同時促進水的電離，生成氫氧化鈉，A正確；B、由于Ⅰ區(qū)生成氫氧化鈉，所以a應該是陽離子交換膜，B錯誤；C、Ⅲ區(qū)和電源的正極相連，則陽極，氯離子放電生成氯氣，因此使用離子交換膜可以有效地隔離NaOH和Cl2，阻止二者之間的反應，C正確；D、氯氣溶于水顯酸性，同時次氯酸還具有漂白性，所以電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于皂化反應的是

A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解

C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 戊烯共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸（鹽）

D. 聚合物可由單體和加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請寫出BC2分子的電子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：_____________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：______________________________________________________。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為：

①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；

②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可以做噴泉實驗，是利用氨氣下列性質(zhì)中的（ ）

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 有刺激性氣味 D. 極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．3.01×1023個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如下：

科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。

（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。

（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(0H)3

Al(0H)3

Fe(0H)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

7.6

①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。

（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。

（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。

（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼（B）及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可與多種元素形成化合物。

（1）B的價電子軌道表示式為________ 。

（2）BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運動狀態(tài)

② NH3 的鍵角________CH4的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3為________分子（填“極性”或“非極性”）。

③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中，________原子提供空軌道。

（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構；立方氮化硼與金剛石相似，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構。它們的晶體結(jié)構如下圖所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式分別為_______、_______。

② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑，原因是_______；但它不能像石墨一樣導電，可能的原因是_______.

③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)（即晶胞的邊長）為acm，則立方氮化硼的密度為_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有（不含立體異構）（　�。�

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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