分析 I2和CuSO4溶液中加入硫代硫酸鈉還原生成Na2S4O6,同時有CuI生成,再加入硫化鈉產(chǎn)生硫化亞銅沉淀,過濾后在濾液中加入雙氧水和硝酸將碘離子氧化成碘酸根,再加石灰乳,過濾得Ca(IO3)2,濾液可以循環(huán)利用,
(1)在反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中,碘的化合價降低,所以NaI是還原產(chǎn)物,根據(jù)化合價的變化可以計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
(2)結合所給溶解度,利用沉淀轉(zhuǎn)化原理書寫;硝酸具有強氧化性,Cu2S中兩種元素化合價都變,可將其作一整體,然后運用守恒的思想配平;
(3)依據(jù)雙氧水具有氧化性,且其還原產(chǎn)物為綠色無污染回答;
(4)依據(jù)所給信息“Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸”回答即可;
(5)電解時,陰極上氫離子放電,陽極上碘離子放電;依據(jù)方程式計算碘酸鈣的質(zhì)量.
解答 解:I2和CuSO4溶液中加入硫代硫酸鈉還原生成Na2S4O6,同時有CuI生成,再加入硫化鈉產(chǎn)生硫化亞銅沉淀,過濾后在濾液中加入雙氧水和硝酸將碘離子氧化成碘酸根,再加石灰乳,過濾得Ca(IO3)2,濾液可以循環(huán)利用,
(1)反在反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中,碘的化合價降低,所以NaI是還原產(chǎn)物,每生成1mol的NaI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023,
故答案為:6.02×1023;
(2)由于Ksp(CuI)=1.1×10-12,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,硫化亞銅比CuI更難溶,故加入足量的Na2S除去CuI的方程式為:2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI,在Cu2S中:Cu和S元素化合價均升高,而HNO3中N+5→+2化合價降低3,根據(jù)化合價的升降守恒得:Cu2S+12H ++10NO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O,
故答案為:2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI; Cu2S+12H ++10NO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O;
(3)濃硝酸的還原產(chǎn)物會對大氣造成污染,雙氧水也具有氧化性,且還原產(chǎn)物為水,無污染,
故答案為:可以減少生成污染空氣的氮的氧化物;
(4)Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸,即在酸性溶液中,Ca(IO3)2部分溶解;在堿性溶液中,可能會混有少量微溶的Ca(OH)2 造成產(chǎn)品不純,
故答案為:在酸性溶液中,Ca(IO3)2部分溶解在硝酸;在堿性溶液中,可能會混有少量微溶的Ca(OH)2 造成產(chǎn)品不純;
(5)電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成KIO3,電極反應為:I--6e-+3H2O=IO3-+6H+,每1kgKI理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量設為x,可以依據(jù)元素守恒計算,
2KI~Ca(IO3)2
332 390
1kg x×88.8%
x=1.32kg,
故答案為:3H2O+I--6e-=IO3-+6H+; 1.32.
點評 本題主要以無機物的制備流程為載體,考查的是氧化還原反應方程式書寫以及配平、電解原理的應用等,綜合性較強,有一定難度.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是
A.晶體硅具有半導體性質(zhì),可用于生成光導纖維
B.用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色
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D.濃硫酸具有較強酸性,常用作淀粉水解的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶[來 | 微溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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