Question

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，

相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。

（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。

 

Answer 1

【答案】

（1）P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s） ΔH＝－29.2 kJ/mol（2分）

強(qiáng)     （1分）  （2）負(fù) 、 氧化 、 陽 、 氧化   （各1分）

（3）吸氧  （1分）     O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-  （2分）

析氫  （1分）    2H⁺+2e^-＝H₂ ↑            （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×4即得到P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2 kJ/mol。這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以紅磷穩(wěn)定性強(qiáng)于白磷的。

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在電池中，與電源正極相連的極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）①若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氧氣被消耗，因此是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-。

②若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，有氣體生成，因此是析氫腐蝕，正極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-＝H₂↑。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、電化學(xué)原理的判斷以及鋼鐵電化學(xué)腐蝕的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識(shí)的了解掌握情況，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是掌握好電化學(xué)原理以及有關(guān)的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。