【題目】有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學(xué)式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是（ ）

A. 電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B. 鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C. 該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D. 電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4∶1

【答案】A

【解析】A項，在SOCl2和Li2SO3中，S元素的化合價都是+4價，所以S元素的化合價不變，SOCl2不是被還原為Li2SO3，故A錯誤；B項，根據(jù)原電池的電極總反應(yīng)式可知，在原電池放電時，Li元素的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，S元素由SOCl2中的+4價變?yōu)楫a(chǎn)物中單質(zhì)S的0價，根據(jù)原電池原理，則Li為負極，石墨作正極，故B正確；C項，Li作為堿金屬元素，性質(zhì)活潑，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，從而造成負極材料Li損失，所以該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，因此C正確；D項，根據(jù)原電池的電極總反應(yīng)式可知，4mol的Li由0價變成+1價，失去4mol電子，S元素從+4價變成0價，則生成1mol的S應(yīng)得到4mol電子，所以根據(jù)得失電子守恒，電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比應(yīng)該是4∶1，所以D正確。故此題答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 工作一段時間后，電解液中pH減小

D. 電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗I】試劑：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH = 0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

操作

現(xiàn)象

取2mL5%H2O2溶液于試管中，

加入5滴上述FeSO4溶液，

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH =1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

①根據(jù)實驗Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ，理由是____________________。

②實驗驗證假設(shè)ⅱ: 取__________溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

【實驗Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產(chǎn)生與Ⅱ相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是___________________。

（7）由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______________(至少寫兩點)有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中有很多化學(xué)問題。下列判斷正確的是(　　)

A. 醫(yī)療上，氫氧化鈉是治療胃病的一種藥劑

B. 某飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因?qū)儆谟袡C物

C. 食品工業(yè)中的高分子分離膜是一種新型無機非金屬材料

D. 日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①根據(jù)城市特點，大力發(fā)展風力發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染

③加速建設(shè)城際高鐵，促進京津張城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤為減少酸雨的產(chǎn)生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?/span>

D. 無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說法不正確的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一

B. 反應(yīng)③是將還原性較強的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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