在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－

B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

 

C

【解析】

試題分析：A．Fe3+是黃色的，在無色溶液中不能大量存在。錯誤。B．pH＝13的溶液是堿性溶液，此時會發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O。不能大量共存，錯誤。C．Ba2+與選項中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液是酸性溶液。此時會發(fā)生反應(yīng)：8H++6I－+2NO3－=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說法錯誤的是（ ）

A．2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順反異構(gòu)

B．乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)

C．該有機物中，最多有19個碳原子共面

D．甲苯的硝化反應(yīng)能說明側(cè)鏈對苯環(huán)的影響

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查資

料得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②

（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是 （填字母）。

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．兩溶液中含有的離子種類不同

C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等

D．兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】

（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是： （只要求答一條）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動方向為 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�

A．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

 

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