Question

(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。

(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_________________。

(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)KCl　H₂SO₄

(2)KMnO₄＋KCl＋H₂SO₄―→K₂SO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋H₂O（2分）　(3)KMnO₄　得到　5

(4)NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性(比KMnO₄氧化性強(qiáng))

【解析】

試題分析：

（1）      反應(yīng)原理為在酸性條件下，KMnO₄ 將氯離子氧化成氯氣，自身被還原成MnSO₄ 。

（2）      由（1）可知反應(yīng)物為KMnO₄、KCl、H₂SO₄，其余4種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。

（4）中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO₃將Mn2+氧化成了MnO₄^- .

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，由此判斷反應(yīng)物和生成物，得失電子數(shù)，氧化劑、還原劑的判斷，題目難度中等。