Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol Na₂O₂ 中有4 N_A個離子
• B． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• C． 1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個CH₃COO^-離子
• D． 42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個氫原子

Answer 1

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子，即3N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，即含有的氧原子的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，故溶液中的醋酸根的個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，則42g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含6mol氫原子，即6N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．