下列說(shuō)法正確的是 
A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱
B

試題分析：A、亞硫酸被氧化為硫酸酸性增強(qiáng)，正確；B、氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，熱穩(wěn)定性NH3>PH3，錯(cuò)誤；C、酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、失去的電子數(shù)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫(xiě)出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫(xiě)出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為_(kāi)_____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到小）___________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號(hào)）。
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)
B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個(gè)。下列敘述一定正確的是
A．X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電
B．原子半徑：Z>W
C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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