3．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO216.8L和18g水，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�
①一定有CH4②一定有C2H4③一定沒有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

分析 0.5mol氣態(tài)烴的混合氣體，完全燃燒得到16.8LCO2，物質(zhì)的量為$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，生成18g H2O，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，則混合的平均分子式為C1.5H4，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此進(jìn)行解答．

解答 解：0.5mol氣態(tài)烴的混合氣體，完全燃燒得到16.8LCO2，物質(zhì)的量為$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，生成18g H2O，n（H2O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，則混合的平均分子式為C1.5H4，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，一定不含乙烷，即①③④⑤正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子組成的推斷，題目難度中等，反應(yīng)物和生成物之間體積關(guān)系確定氣態(tài)烴的平均化學(xué)式，再利用平均化學(xué)式來(lái)分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和和羧基．
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒有達(dá)到100%的為②⑥⑧（填序號(hào)）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑧為（同時(shí)有水生成）2CH3CH2CH2CH3+5O2$\stackrel{催化劑}{→}$4CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題：
（1）B化學(xué)式C7H4O3Na2．
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，J所含官能團(tuán)的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式n HO-CH2-CH2-CH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A生成B和C的反應(yīng)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是  （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑中，能用于鑒別SO2和CO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．由圖可知下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H2O）
c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減�。�
③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
D．利用下面反應(yīng)H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置

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