Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。

（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ， 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為。
（4）在微生物作用的條件下，NH 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）減小,不變
（2）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol?1
（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 kJ·mol－1
（4）放熱,NH 4+ (aq)＋ O2(g)=NO 2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－273 kJ/mol
【解析】（1）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響。E1的變化是減小，ΔH的變化是不變；
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體HCl和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物TiCl4(l)，放熱4.28 kJ，反應方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1 mol Cl2反應放熱4.28 kJ，2 mol Cl2反應放熱4.28 kJ×2/0.1=85.6 kJ，該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=85.6 kJ·mol1 ；
（3）利用蓋斯定律進行計算，①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1，②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律計算（②×3-①×2+③×2）得：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=3×（-192.9 kJ·mol－1）-2×49.0 kJ·mol－1+（-44 kJ·mol－1）×2=-764.7 KJ·mol－1；則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 KJ·mol－1；
（4）由圖可知，第二步反應反應物能量高于生成物能量，是放熱反應；由圖可知，第一步熱化學反應為NH4＋（aq）+1.5O2（g）=2H＋（aq）+NO2－（aq）+H2O（l）△H=-273 kJ·mol－1，即1 mol NH 4+ (aq)全部氧化成NO 2- (aq)的熱化學方程式。
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．