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【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

【答案】C

【解析】

A. ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mL ClO2的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；

B. Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C. 48.0g FeS2物質的量為48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應，轉移電子數(shù)為6NA，故C正確；

D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地有一池塘，之前生長著豐富的水生生物。近來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了__________________________________，造成這種變化的原因是_____________________________________________________________________。

(2)經檢測，污水中溴單質的濃度為，可用除去污水中的溴，發(fā)生反應的化學方程式為________________。處理5L這種污水，需加入________L的溶液才能將溴全部除去。

(3)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子個數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍。

(1)A的分子式是_____________________。

已知：各有機物間存在如下轉化關系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。

(2)E中所含官能團的名稱是__________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。

a．C3H6O3　　　b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是_________________________；

(4)同時符合下列要求的同分異構體有________________種。

①與A互為同分異構體；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述（4）中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法不正確的是（ ）

A.該裝置構成了電解池

B.鐵腐蝕過程中化學能轉化為電能

C.活性炭在該裝置中并無實際作用

D.正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)減壓時，A的質量分數(shù)________；增壓時，B的質量分數(shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物可以形成順反異構的是 ( )

A.丙烯B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯D.2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子數(shù)為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時保持電流恒定，升溫可知加快反應速率

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率

B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中和水的離子積常數(shù)均不變

C.在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量

D.在密閉絕熱的容器中發(fā)生反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡

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