定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內(nèi)皆裝有同質(zhì)量、同物質(zhì)的量之比的SO2與O2混合氣體，經(jīng)一定時間在相同溫度下達到平衡．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A、B中SO2的轉(zhuǎn)化率相同
B、B中的反應(yīng)速率比A中快
C、A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B中高
D、若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，反應(yīng)速率大于A，達到平衡的時間短，相當(dāng)于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于A容器，據(jù)此解答．
解答： 解：A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，反應(yīng)速率大于A，達到平衡的時間短，相當(dāng)于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于A容器，
A、相當(dāng)于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于A容器，故A錯誤；
B、A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，過程中B容器中壓強大于A容器，B中的反應(yīng)速率大于A，故B正確；
C、相當(dāng)于對A容器平衡增大壓強，平衡正向進行，B容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于A容器，故C錯誤；
D、再加入同量的氬氣，A體積不變，各氣體分壓不變，平衡不移動，B中條件增大，各氣體分壓減小，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式為
 
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
 
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
 
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S
（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH3）
 
．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時，c（OH-）
 
．
④加水稀釋，NH3．H2O的電離度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱力學(xué)標準態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H），圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．試完成下列問題：
（1）根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是?
 
（填漢字名稱）．
（2）硒化氫（H2Se）在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期，北京，珠三角近相繼出現(xiàn)了PM2.5大范圍超標的情況．科學(xué)家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重，對人身體的健康危害越大．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，汽車尾氣、冬天供暖鍋爐煙氣排放、工廠的煙氣排放、低溫?zé)o風(fēng)天氣的持續(xù)導(dǎo)致PM2.5持續(xù)走高．下列有關(guān)說法中正確的是：（　�。�
（1）大量關(guān)閉化工生產(chǎn)企業(yè)　   
（2）PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
（3）上述顆粒物可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　　
（4）杜絕能源的開采   
（5）燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5；  
（6）PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；   
（7）PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．
A、（1）（2）（3）（7）
B、（2）（3）（5）（7）
C、（2）（5）（6）
D、（2）（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模ㄈ鐖Da、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是
 
．
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置A中試劑是
 
．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
（5）H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
（6）BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
（7）圖中NaOH溶液的作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案