標準狀況下，氯氣和氫氣混合氣體22.4L，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后，向該密閉容器加入2L 1mol·L-1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后所得溶液


  1. A.
    一定顯酸性
  2. B.
    一定顯堿性
  3. C.
    可能顯酸性或堿性，也可能顯中性
  4. D.
    可能顯中性
B
氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2mol，混合氣的物質(zhì)的量是1mol，即混合氣中氯原子的物質(zhì)的量最多是2mol，所以在反應(yīng)中氫氧化鈉越大是過量的，因此最后所得溶液顯堿性，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2008-2009學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子，0.4 g　X的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02 g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)．

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若實驗室要制備漂白粉25.4 g，請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少？若在標準狀況下，氯氣的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（??? ）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO

C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質(zhì)量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

    D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質(zhì)量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol??L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

       D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A．在標準狀況下，100g含氫質(zhì)量分數(shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA

       B．標準狀況下，11.2L C2H6含有共用電子對數(shù)為5 NA

C．常溫條件下，0．5mol•L－1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于NA

    D．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

 

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