17．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．NaB．FeCl3C．AlD．Cu

分析 鈉與溶液中溶劑水反應；氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵；鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；銅與氫氧化鈉不反應，由此分析解答．

解答 解：A、鈉與溶液中溶劑水反應，不符合條件，故A不選；
B、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，不符合條件，故B不選；
C、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不符合條件，故C不選；
D、銅與氫氧化鈉不反應，符合條件，故D選；
故選D．

點評 本題主要考查單質(zhì)及化合物性質(zhì)，難度較小，注意金屬鋁既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按如圖進行反應．又知E溶液是無色的，請回答：

（1）A是Fe、C是H2（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應④的化學方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實驗室制備氣體B的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．   
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分數(shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通人過量的SO2氣體：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．當前我國環(huán)境狀況不容樂觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義．
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣中的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設想將C0按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請你分析該設想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負極反應式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設想利用反應NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖3．則：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學平衡常數(shù)大小關系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
B．原子半徑：甲＜乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某羧酸酯的分子式為C8H14O6，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4LH2（標準狀況），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該醇是乙二醇B．該羧酸有3種同分異構體
C．該羧酸的官能團含有羥基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將氯氣通入NaOH溶液發(fā)生反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列說法正確的（　�。�
A．溶液中存在6種微粒
B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量氣體

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