Question

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

Answer 1

【答案】2A + B 2C0.1mol.(L·min) －1C、E40%3010當(dāng)加入一定量CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積

【解析】

(1)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；(2)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol/(Lmin)；(3)A．v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯誤；B．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故C正確；D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可說明此時是平衡狀態(tài)，故E正確；答案為CE；(4)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；(5)①要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V1=30ml；②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降。