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某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．反應的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

C

解析試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念、氧化還原方程式的配平及電子轉移。根據題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+為反應物，根據原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由—3價升高到0價；根據氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO-為反應物，Cl-為生成物，氯元素化合價由+1價降低到—1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-。A、ClO-中氯元素化合價由+1價降低到—1價；反應的氧化劑是ClO-，正確；B、NH4+中氮元素的化合價由—3價升高到0價，作還原劑，消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol，正確；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，錯誤；D、根據反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，正確。
考點：考查氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為－1 
B．CuFeS2發(fā)生還原反應 
C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 
D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。

A．在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)
B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)

A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應
B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol
C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g
D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。 

A．該反應的氧化劑為H2C2O4
B．該反應右邊橫線上的產物為OH-
C．該反應配平后H+的化學計量數為6
D．在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應,轉移電子總數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

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