在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　　）
A、11.52
B、11.70
C、11.82
D、12.00
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）?c（OH-）來計(jì)算，并通過計(jì)算得出酸堿反應(yīng)后堿過量，根據(jù)反應(yīng)后的剩余的堿的物質(zhì)的量，求出c（OH-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算c（H+），最后求出pH．
解答： 解：水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，
而稀H2SO4溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：H2SO4 ～2NaOH
                                 1                2
                           100mL×0.1mol?L-1  100mL×0.4mol?L-1
堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH-）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol?L-1，所以c（H+）=
Kw
c(OH-)
=
10-13
0.1
=10-12mol?L-1，PH=12，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和反應(yīng)后溶液中PH的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)可完成，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液
D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA
D、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法，你的判斷是（　�。�
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
②“農(nóng)夫山泉”天然礦泉水不含任何化學(xué)物質(zhì)
③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%
⑤“碳納米泡沫”是一種純碳新材料，每個(gè)泡沫直徑約6到9nm，該材料能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑥“靜心”口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
A、全都正確
B、只有⑤正確
C、只有④⑤正確
D、以上說法都是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ加入過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液24.00mL．
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行如下處理：

回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是
 
；
（2）步驟1I中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善并配平離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
 
═
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O
該步驟中所加指示劑是
 
．
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是
 
（任答一條）．
（5）計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（　�。�
A、反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、17g-OH（羥基）所含電子總數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA
C、32g S8單質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為2NA
D、18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg?kg-1
儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
A、高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B、碘酸鉀可氧化氯化鈉
C、可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D、該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg?kg-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、9.2mol/L
B、＞9.2mol/L
C、＜9.2 mol/L
D、無法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案