（2008?珠海一模）2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（　�。�
分析：根據(jù)綠色奧運是指：要用保護環(huán)境、保護資源、保護生態(tài)平衡的可持續(xù)發(fā)展思想，指導奧運建設，盡可能減少對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)的負面影響．
解答：解：A、綠色奧運的首要指導思想就是保護環(huán)境，故A正確；
B、嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭和綠色奧運無關，故B錯誤；
C、“綠色奧運”的含義是環(huán)保節(jié)能，與用品的顏色無關，故C錯誤；
D、因全部使用天然材料，會破壞生態(tài)環(huán)境，故D錯誤；
點評：本題具有社會背景，具有時代特色，很新穎，能很好的調(diào)動學生的積極性和參與意識，綜合考查學生的環(huán)保意識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO；8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�

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