Question

為驗證Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL 試劑              ；加入少量          試劑；再加入            
試劑； 現(xiàn)象：                                                     。
（2）可以證明Cl₂的氧化性____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金屬性 ____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。
( 3 )此反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶1∶1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比為______。

Answer 1

(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成兩層  上層無色、下層棕紅色(或橙色或橙紅色) 。
（2）強(qiáng)于；強(qiáng)于（3）Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂
（4）3：8

試題分析：（1）驗證Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合題干提供的試劑，可知第一支試管應(yīng)該裝的是2mLNaBr溶液，第二支試管中加入氯水，振蕩之后再加入CCl₄把置換出來的Br₂從混合液中萃取出來，混合液分成兩層，上層為NaCl溶液無色，下層Br₂和CCl₄，呈棕紅色（或橙色或橙紅色）。
（2）由實驗證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂的氧化性，結(jié)合元素周期律，也可得氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性。該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br_{2 。}
（4）依題意，可設(shè)原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量為4X、X、4X,反應(yīng)后溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量為7X、X、X,通入氯氣后，發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)₂，可知I^－的減少量為Cl₂通入量的2倍，則，。
點評：探究式實驗是近年來高考的熱點，重在培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維，邏輯思維能力，本題難度不大，解題的關(guān)鍵是要掌握鹵素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)方程式的正確書寫，結(jié)合反應(yīng)原理，題干信息，巧妙假設(shè)，化繁為簡。