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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【答案】C

【解析】因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)。A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正(N2)=v正(H2)，故A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，故B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(H2)：v逆(NH3)=3：2，故C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)：v逆(H2)=1：3，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（ ）

A.反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉化率上升

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________；

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為___________；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。

(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,其反應的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環(huán)境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________

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