15．有關實驗的做法正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取 5.72 gNaCl晶體
B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
C．用pH試紙測氯水的pH=2.2
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

分析 A．用托盤天平稱取，只能準確稱量到0.1g；
B．酸式滴定管準確測量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液；
C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水會把pH試紙漂泊，測不出氯水的pH值；
D．NaOH與玻璃中的二氧化硅反應．

解答 解：A．用托盤天平稱取，只能準確稱量到0.1g，故A錯誤；
B．酸式滴定管準確測量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液，故B正確；
C．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水會把pH試紙漂泊，測不出氯水的pH值，故C錯誤；
D．NaOH與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，會使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學實驗的基本常識和藥品的保存，題目不難，熟悉常見實驗操作方法和注意事項是解題關鍵，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道
C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA個
C．室溫時，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應的化學方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（4）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配合物在許多方面有著廣泛的應用．下列敘述不正確的是（　�。�
A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C．三價鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
D．鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醫(yī)生給病人輸液，液體里含的糖指的是（　�。�
A．麥芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物可分為酸性、堿性、兩性三類
H．32g CH4中的原子總數(shù)為10NA．

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