現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題 [（1）~（2）小題填標(biāo)號(hào)] ：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________
A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可以是___________
A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
（3）若Y為Cu(OH)2，寫(xiě)出除去Fe3＋的離子方程式：                            
（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
(1)C  (2)B  (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+�。�4）將Fe2+ 氧化為Fe3+，再除去（5）不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶

試題分析：（1）四種都是強(qiáng)氧化劑，但其他三種加入后會(huì)有雜質(zhì)出現(xiàn)，無(wú)法得到純CuCl2·2H2O，故選C；（2）所加物質(zhì)為可與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，而B(niǎo)不與氯化鐵反應(yīng)；（3）因?yàn)镵sp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性質(zhì)更為穩(wěn)定，沉淀物更多；（5）不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH
4．7
2．7
7．6
完全沉淀pH
6．7
3．7
9．6
 
（1）試劑a是__________，試劑b是__________。
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為_(kāi)_________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號(hào)）。
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2，1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______ mol。
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
a．寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：______________________；
b．驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為_(kāi)_______________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時(shí)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭莀_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________
3.裝置③時(shí)利用電解原理來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹?br />（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為_(kāi)______（填材料的元素符號(hào)）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項(xiàng)序號(hào)）
A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來(lái)起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：

（1）B中盛有        溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________�，F(xiàn)象                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。
④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變
渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。
（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意_________________________________________________________________.

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