8．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

分析 酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據(jù)此分析．

解答 解：已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L，酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，由已知Ka可知，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強，其pH最�。�
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握電離常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　�。�
a．氧化   b．還原   c．取代   d．加成e．消去   f．中和   g．縮聚  h．酯化．
A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工
藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成吸附能力很強的膠體．
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表．假設(shè)沉淀完全時溶液中金屬離子的濃度為1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3
調(diào)溶液pH=6的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH促進Al3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al （OH）3
開始沉淀時的pH7.01.93.4
完全沉淀時的pH9.03.24.7
（3）反應(yīng)II的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在實際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量．若實際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標準狀況下的O2112m3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液          F．0．l mol/L BaCl2溶液
請你幫助該同學(xué)完成實驗，將相關(guān)項目填入下表：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．得黃棕色溶液
取少量溶液于試管中，滴加溶液
①0.05mol/L酸性高錳酸鉀；

②溶液不褪色；		溶液中不含F(xiàn)e2+
取少量溶液于試管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液

③產(chǎn)生白色沉淀；		溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．

（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
③一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變         
b．3mol N-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．c（CO2）=c（H2O）             
d．c（CO2）的濃度保持不變
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示．
①電源的負極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol-1
據(jù)報道，科學(xué)家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業(yè)時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關(guān)系，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＞T2＞T3，曲線與曲線對應(yīng)的壓強P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）．下列各項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充NH3的原因是總反應(yīng)中有HNO3生成，應(yīng)補充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中分別加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液的導(dǎo)電性增強
C．溶液中c（H+）•c（OH-）增大
D．都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（　　）
A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
B．硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO-]與[OH-]都減小，[OH-]/[CH3COO-]也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式；Z2X4結(jié)構(gòu)式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．打破“生命力論”的科學(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．貝采利烏斯C．維勒D．愛因斯坦

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同步練習(xí)冊答案