(2012?門頭溝區(qū)一模)黃鐵礦石的主要成分為FeS
2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究.
將m
1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2 4FeS+7O
22Fe
2O
3+4SO
2實驗一:測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(1)甲、乙兩裝置的作用分別是
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
、
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
;
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
;
(2)反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H
2O
2溶液的目的是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
.
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.
實驗二:測定鐵元素的含量
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
.
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL |
25.00 |
25.03 |
24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe
2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe
2+)=
0.5mol/L
0.5mol/L
.