（8分）以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS­2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：

CuFeS­2 + 4H+  = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，

CuFeS­2 + 4Fe3+  = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，

2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右圖為該工藝的示意圖。

（1）電解過程實(shí)現(xiàn)了Fe3+的循環(huán)，則陽極方程式為    ▲      。

（2）電解過程中陰極析出的金屬為 ▲  ，向陰極通空氣的原因是    ▲       。

（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)為    ▲      。

（8分）（1）Fe2+ - e- = Fe3+ （2分）（2）Cu，氧氣與硫酸、銅反應(yīng)生成硫酸銅。(4分)

（3）不產(chǎn)生二氧化硫污染空氣  （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

 

（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：                               。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈            性（填“酸”或“堿”）。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是                               （用離子方程式表示）。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是                、                和水。

（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是                    。長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是         極（填“陰”或“陽”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：______．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是______（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______、______和水．
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁．電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是______．長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是______極（填“陰”或“陽”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含
34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)對其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請完成該實(shí)驗(yàn)：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以將氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有Fe2+離子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：___________________
①藥品中的鐵本來就是以三價(jià)鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵；
③本實(shí)驗(yàn)過程中有少量三價(jià)鐵生成。
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__________________________；
②請自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液紅色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說明有___________性。
II、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下圖為該工藝的示意圖。
（1）電解過程實(shí)現(xiàn)了Fe3+的循環(huán)，則陽極方程式為___________________ 。
（2）電解過程中陰極有金屬析出，向陰極通空氣的原因是________________________。
（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)為________________________。

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