Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• B、0.1mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用，生成的H₂分子數為0.1N_A
• C、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
• D、1mol的Na₂O₂中陰離子個數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據氯氣反應后的價態(tài)來分析；
B、根據電子守恒進行計算，0.1mol鐵完全反應生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，據此計算出生成氫氣的物質的量；
C、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析．
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成．

解答： 解：A、氯氣反應后的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，故A錯誤；
B、0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應失去了

8

3

mol電子，根據電子守恒，生成了

8

3

=

4

3

mol氫氣，生成的H₂分子數為

4

3

N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，故含3mol原子，故C正確；
D、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1mol過氧化鈉含1mol陰離子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．