下列離子分別加入純水中,能使水中c(OH-)增大的是()

A.Cl-   B.ClO-   C.    D.Na

B


解析:

ClO-+H2O====HClO+OH-,水解呈堿性,水解呈酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求填空:
(1)下列電解質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3?H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦H2O,
①②⑤⑥
①②⑤⑥
是強(qiáng)電解質(zhì);
③④⑦
③④⑦
是弱電解質(zhì).(填序號(hào))
(2)某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH
7(填“>”、“=”或“<”).
(3)向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO--濃度的變化依次為
減小
減小
、
增大
增大
(填“減小”、“增大”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
(填編號(hào)).
①C6H5OH(苯酚)�、贑H3COOH ③HClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是
(填編號(hào)).
(5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=
7
7
,此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿

②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為
R-
R-
(填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
(填序號(hào)).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氨氣極易溶于水,氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;氨水顯堿性的原因是
 
 (用離子方程式表示).
(2)在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質(zhì):
A.濃氨水B.純水C.少量K2CO3 D.少量濃硫酸  E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO43固體.
①能使c(OH-)減少、c(NH4+)增大的是
 

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減少的是
 

③能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是
 

④能使c(OH-)和c(NH4+)都減少的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______.
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是______(填編號(hào)).
①C6H5OH(苯酚)�、贑H3COOH�、跦ClO4 ④HClO�、軭2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是______(填編號(hào)).
(5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=______,此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是______.
②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為______(填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______(填序號(hào)).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省四校高二(上)期末化學(xué)試卷(仙桃中學(xué)、麻城一中、新洲一中、武漢二中)(解析版) 題型:解答題

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:較強(qiáng)酸可制取較弱酸.中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng).鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解.
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.88.111.610.311.111.3
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填編號(hào)).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______.
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是______(填編號(hào)).
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是______(填編號(hào)).
(5)25℃時(shí),M酸溶液的pH=a,N堿溶液的pH=b.
①若X為強(qiáng)酸,Y為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=______,此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是______.
②若X的化學(xué)式為HR,Y的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為______(填離子符號(hào));混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______(填序號(hào)).
a  c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
b  c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
c  c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
d  c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+
e  c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-

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