下列氯化物中，不能由金屬直接與鹽酸反應制取的是（　　）
A、NaCl
B、AlCl3
C、FeCl2
D、AgCl
考點：氯氣的化學性質
專題：
分析：鹽酸具有弱氧化性，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應，和變價金屬反應只能生成低價鹽．
解答： 解：A、鈉在金屬活動性順序表中氫之前，所以鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，能用金屬與鹽酸反應制取，故A不選；
B、鋁在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，能用金屬與鹽酸反應制取，故B不選；
C、鹽酸具有弱氧化性，和鐵反應生成氯化亞鐵，能用金屬與鹽酸反應制取，故C不選；
D、銀在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應，不能用金屬與鹽酸反應制取，故D選；
故選D．
點評：本題考查了金屬和稀鹽酸的性質，難度不大，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，和變價金屬反應只能生成低價態(tài)的氯化物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結論的實驗是
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀．請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：
X：
 
Y：
 
Z：
 
E：
 

②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

西瑞香素是具有較強的抗腫瘤活性藥物，其結構簡式如圖所示．下列關于西瑞香素的結構和性質敘述正確的是（　�。�
A、分子中所有原子可以處于同一平面
B、該物質能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、1 mol該有機物最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　�。�
A、二者都能使溴水褪色
B、二者互為同系物
C、二者實驗式相同
D、二者相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、3，4，4-三甲基己烷
B、2-甲基-4-乙基戊烷
C、2-甲基-3-戊烯
D、2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下測得0.1mol?L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度a=
 

（2）25℃時在0.1mol?L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
 
（填微粒間量的關系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為
 
溶液（填物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋10倍后，pH=4
B、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）均減少
C、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D、加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3kJ
②0.82.40.4放熱Q kJ
A、容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同
B、容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同
C、達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol?L-1
D、若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．
（1）寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 

（2）氧化劑：
 
還原劑：
 

（3）每轉移1mol電子，可得到
 
mol氯氣；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽
 
t．

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