8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾
C苯溴足量NaI溶液分液
D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．溴置換出碘，引入新雜質(zhì)；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層．

解答 解：A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則反應(yīng)后過濾即可除雜，故B正確；
C．溴置換出碘，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氫氧化鈉除雜，故C錯(cuò)誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則利用分液法除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，2-二甲基-1-丁烯B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基己烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某廠使用的燃料為含S約4%～7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的褐煤，為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：

（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3；
（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
（3）試劑A可能是c（填編號）：
     a．硝酸    b．濃硫酸      c．空氣
     若以氧氣為氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是溶液受熱蒸發(fā)，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶，從化工生產(chǎn)三原則的
     角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的節(jié)能；
（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項(xiàng)用途化肥；
（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2，該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品2.83噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某一元飽和醇 2.3g 與足 量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 429.2mL 氫氣，該醇氧化后的產(chǎn)物不是醛，該醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．萃取是利用有機(jī)物在兩種溶劑中的溶解性不同，將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程．所選溶劑的特點(diǎn)有：
（1）該溶劑與原溶劑互不相溶．
（2）被提純的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外接負(fù)載時(shí)，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外接電源時(shí)，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí)，H+由左槽向右槽移動(dòng)
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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