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【題目】下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是

A. 酚類 –OHB. 羧酸　 –COOH

C. 醛類　–COHD. CH3-O-CH3 醚類

【答案】C

【解析】

A. 醇類是指分子中含有跟烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物，而羥基直接連接苯環(huán)上所構成的有機物屬于酚類；
B. 由烴基和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸；
C. 醛類是含有端醛基（-CHO）的有機物，酯基是含-COO-R（R不為H）的有機物；
D. 水分子中的兩個氫原子均被烴基取代的化合物稱為醚，醚類化合物都含有醚鍵。

A. 羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，物質的類別錯誤，其官能團化學式正確，故A項不選；
B. 含有羧基的物質屬于羧酸，其羧基的結構簡式為：-COOH，故B項不選；

C. 該物質屬于酯類，稱為甲酸某酯，含有醛基和酯基兩個官能團，物質的類別與所含官能團均錯誤，故C項選；
D. 該有機物具有醚基，該有機物屬于醚類，故D項不選。
答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，下列說法正確的是

A.①反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.②的實驗操作不可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C.工業(yè)上不會用電解熔融氧化鎂制鎂

D.MgCl26H2O可以直接加熱得無水氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。

Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。

（1）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應：______________________________________。

（2）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

Ⅱ.鉻渣的處理

鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。

（3）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)

（4）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：_______________

Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

（5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號)；

①FeO、Fe2O3　�、�FeO、Fe3O4　�、�Fe2O3、Fe3O4

在這些混合物中，各成分的物質的量之比是________。

Ⅲ.電解法處理

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解；③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；②要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

（6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當鋅粒完全反應時，制得標準狀況下氫氣的體積___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是

①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金剛烷）

A. ①③均能發(fā)生加成反應B. ①④互為同分異構體

C. 只有②③④屬于烴D. ①②③④的一氯代物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子

D.在標準狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：

（1）該混合氣體CO和CO2的物質的量之比為___，平均摩爾質量為___。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___NA。

③氣球的體積為___L。

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