Question

10．已知相同溫度下電離常數(shù)K_i（HF）＞K_i（HCN）．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）
• B． c（F^-）+c（HF）＞c（CN^-）+c（HCN）
• C． c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
• D． c（OH^-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 電離常數(shù)K_i（HF）＞K_i（HCN），根據(jù)越弱越水解可知：c（HCN）＞c（HF），再根據(jù)水解反應(yīng)CN^-+H₂O?HCN+OH^-、F^-+H₂O?HF+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知：c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；在鹽溶液中，陰、陽離子為主要離子，故c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）=c（CN^-）+c（HCN），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由于電離常數(shù)K_i（HF）＞K_i（HCN），根據(jù)越弱越水解可知，c（HCN）＞c（HF），故D錯(cuò)誤；
再根據(jù)水解反應(yīng)CN^-+H₂O?HCN+OH^-、F^-+H₂O?HF+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-可知：c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）；
在鹽溶液中，陰、陽離子為主要離子，故c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF），故A正確，C錯(cuò)誤；
根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）=c（CN^-）+c（HCN），故B錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，正確的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．