現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③
B、將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．從加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將③、④兩種溶液分別稀釋到PH=5，依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)分析判斷；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應(yīng)，結(jié)合氨水是弱電解質(zhì)有電離出氫氧根離子分析判斷．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相等的這幾種溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的pH變化大，堿的pH減小，酸的pH增大，所以四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將③、④兩種溶液分別稀釋有PH=3到PH=5，依據(jù)c（OH-）c（H+）=10-14，所以由水電離出氫離子的濃度均增大100倍，故B錯(cuò)誤；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．PH=11的氨水和PH=3的鹽酸溶液，溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相同，等體積混合，由于氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，混合后氫離子全部反應(yīng)反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意四種溶液離子濃度相等時(shí)，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時(shí)，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（　　）
A、X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl-＞Br-
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料
D、銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O) 
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，熵變�(yōu)?
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順次排列的是（　　）
A、硫酸，純堿，明礬，二氧化硫
B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉，石灰水
C、冰醋酸，乙醇，碳酸鈉，氨水
D、硝酸，燒堿，碳酸鈣，氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量固體1.58g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫(xiě)出表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="jvvr5xp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊質(zhì)量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過(guò)的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應(yīng)完全后，此時(shí) 測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機(jī)物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　　）
A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

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