Question

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_____________________________________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^－)的大小關(guān)系為________________________________________________________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________ mL。

Answer 1

解析　(1)c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，則c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1，pH＝13。

(2)CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH和水的電離平衡。

(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H^＋)或c(OH^－)越大，水的電離程度越小，反之越大。

(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH＞7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。

答案　(1)13　(2)CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋　H₂OOH^－＋H^＋　(3)丙＞甲＝乙　(4)①圖2�、�20.00