Question

14．如圖所示是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論正確的是（　　）

• A． 混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1
• B． 混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=3：1
• C． V之前加鹽酸，V之后加NaOH溶液
• D． 這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2：1

Answer 1

分析 由圖象可知A點生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂，應先加入NaOH，A→B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)橫坐標可確定混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂），B點時溶液成分為NaAlO₂，之后繼續(xù)加入N，沉淀質(zhì)量逐漸增大，應加入鹽酸，B→C發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知A→B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)消耗氫氧化鈉nmol，n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=nmol，OA消耗氫氧化鈉5nmol，分別發(fā)生MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知n（MgCl₂）=5mol-1×3mol=2mol，則c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1，
B點時溶液成分為NaAlO₂，之后繼續(xù)加入N，沉淀質(zhì)量逐漸增大，應加入鹽酸，B→C發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，B→C發(fā)生NaAlO₂ +HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，
綜上分析可知正確的為A，錯誤為BCD；
故選A．

點評 本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵．