【題目】有下列四個反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O2H2↑ +O2↑

（1）水只做氧化劑的是__；

（2）水只做還原劑的是__；

（3）水既做氧化劑又做還原劑的是__；

（4）水既不做氧化劑又不做還原劑的是__

【答案】① ③ ④ ②

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中氫元素和氧元素化合價的變化情況及氧化劑、還原劑的概念分析解答。

①反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH +H2↑中Na元素的化合價由0價升至+1價，Na為還原劑，H元素的化合價由+1價降至0價，H2O為氧化劑；②反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中Na2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分降至-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O中H、O元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑、也不是還原劑；③反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中F元素的化合價由0價降至-1價，F2為氧化劑，O元素的化合價由-2價升至0價，H2O是還原劑；④反應(yīng)2H2O2H2↑ +O2↑中，H元素的化合價由+1價降至0價，O元素的化合價由-2價升至0價，H2O既是氧化劑又是還原劑；

（1）水只作氧化劑的是①，故答案為：①；

（2）水只作還原劑的是③，故答案為：③；

（3）水既作氧化劑又作還原劑的是④，故答案為：④；

（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是②，故答案為：②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)

B.電池工作時，電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應(yīng)的△H________0。（填“”、“”或“=”）

②a、b、c三點中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（ ）

A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__方法，化學(xué)方程式為__。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有B.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（ ）

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案