Question

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

   （1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L^－1氨水pH為10, 據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________

   （2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應滿足如下關系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。

   （3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－1 氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質______（填能或否）。

   （4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現(xiàn)象與結論）______________________

Answer 1

（每小題2分）（1） 正確；常溫下，對0．1 mol·L^—1 NaOH溶液pH為13，而0．1 mol·L^—1氨水pH為10；（2） a－b <2  （3）能 （4）測量NH₄Cl溶液的pH，pH<7，證明一水合氨是弱堿

解析:

0．1mol/L的一元強堿溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故方法一的判斷是正確的。0．1mol/L的強堿溶液稀釋100倍后，其中pH會減小2個單位，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的酸分子又電離出一部分H⁺而導致pH減小值小于2個pH單位。因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動導致溶液中OH^－減小導致的，故以此現(xiàn)象可以判斷該堿是弱電解質。由于還有強酸鹽NH₄Cl，故最可能是測量其溶液的pH。