【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或分子結(jié)構(gòu)模型表示正確的是

A.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

B.四氯甲烷的球棍模型：

C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3

D.HClO的電子式：

【答案】C

【解析】

A．X原子符號(hào)表示為：，其中A表示原子的質(zhì)量數(shù)，Z為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此可知，中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子應(yīng)表示為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．球棍模型主要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型和成鍵類型，但也要適當(dāng)考慮原子的相對(duì)大小。題中四氯甲烷的球棍模型中C原子和Cl原子的相對(duì)大小顯示不恰當(dāng)，Cl原子要相對(duì)C原子大一點(diǎn)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示正確。C項(xiàng)正確；

D．H原子需要成1對(duì)共用電子對(duì)即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，應(yīng)成1對(duì)共用電子對(duì)即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層有6個(gè)電子，應(yīng)成2對(duì)共用電子對(duì)即可滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題中HClO的電子式書寫錯(cuò)誤，故HClO的電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)由濾液2生成的離子方程式______________。

(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

CH3NH2(g)

Ⅰ

530

0

0

Ⅱ

530

0

0

Ⅲ

500

0

0

A.達(dá)到平衡時(shí)，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ

B.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：，Ⅲ

C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ

D.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習(xí)手段，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.（查閱資料）

A.Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（產(chǎn)品制備）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）組裝好儀器后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___，儀器a的名稱是___；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)___（填操作方法）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有___。

Ⅲ.（探究與反思）

（3）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說(shuō)明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），過(guò)濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；

（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應(yīng)該先打開___（填“A”或“C”）裝置上的活塞。這樣做的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的 pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的 pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推測(cè)“濾渣1”含有___________ 和SiO2；

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是________________之間。

(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，寫出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高對(duì)沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無(wú)影響)。

(5)在溶浸前，先把礦石研磨成粉末的原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號(hào)）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d. 定容時(shí)俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球碳計(jì)劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。

（1）中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過(guò)程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法，正確的是___________________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點(diǎn)時(shí)，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100 kPa，若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________（只列出計(jì)算式，不要求化簡(jiǎn)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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