19．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體
C． 和 互為同分異構(gòu)體D．CH4和C2H6互為同系物

分析 A．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子之間互為同位素；
B．同種元素的不同單質(zhì)之間互為 同素異形體；
C．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體；
D．CH4和C2H6都屬于烷烴，二者互為同系物．

解答 解：A．12H和${\;}_{1}^{2}$H為H元素的不同原子，二者互為同位素，故A正確；
B．金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；
C．和都是二氯甲烷，為同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH4和C2H6具有相似結(jié)構(gòu)，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等知識(shí)，題目難度不大，明確“五同”的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．處于研究階段的固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
與第三組相比，每四組反應(yīng)中NH3的生產(chǎn)量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C．元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素
D．原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
�。甔表示的物理量是：溫度；
ⅱ．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理并說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從較少利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是200來(lái)年的事．下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是（　�。�
①地殼中的較少元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性．
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

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