Question

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。

(2)經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。

(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學(xué)式)。

(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 AlCl3 共價(jià) HCl、H2S、SiH4 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑

【解析】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，則X是N元素；1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)且放出氣體的物質(zhì)只有Al，所以Y是Al元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，W的原子序數(shù)大于13，且為短周期元素，所以其最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)分別是6、16，則W是S元素；X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，所以Z是Si元素，P為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于16，所以P是Cl元素。
（1）Z是Si元素，其原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S與Cl可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)氯原子形成1個(gè)共用電子對(duì)、硫原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，所以其電子式為，故答案為：；；
（2）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，Y與P形成的化合物是AlCl3，該化合物的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：AlCl3；分子；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以其氫化物越穩(wěn)定，所以Si、S、Cl三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 HCl＞H2S＞SiH4，故答案為：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）Y與W形成的化合物是Al2S3，遇水發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。